Chlorek amonu

Chlorek amonu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC) Chlorek amonu
Inne nazwy i oznaczenia salmiak
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	NH4Cl
Masa molowa	53,49 g/mol
Wygląd	bezbarwne kryształy
SMILES [NH4+].[Cl-]
Identyfikacja
Numer CAS	12125-02-9
PubChem	25517[2]
Właściwości Gęstość i stan skupienia 1,53 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 28,3 g/100g Temperatura topnienia 338 °C Temperatura wrzenia 520 °C
Niebezpieczeństwa MSDS Zewnętrzne dane MSDS Europejska klasyfikacja substancji Zagrożenia wg Dyrektywy 67/548/EWG, zał. I[1] Szkodliwy (Xn) Zwroty R R22, R36 Zwroty S S2, S22 NFPA 704 0 1 0   Numer RTECS BP4550000
Podobne związki
Inne aniony	chlorek sodu chlorek potasu
Inne kationy	fluorek amonu bromek amonu chloran(VII) amonu
Podobne związki	siarczanu amonu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek amonu (nazwa zwyczajowa: salmiak, NH₄Cl) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i amoniaku. Występuje naturalnie jako rzadki minerał salmiak rodzimy.

Mgła salmiaku powstająca po zbliżeniu naczyń z kwasem solnym i wodą amoniakalną

Salmiak można otrzymać w wyniku bezpośredniej reakcji kwasu solnego i amoniaku:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Reakcja ta zachodzi również między wolnym chlorowodorem i amoniakiem, jednak wymaga obecności choćby śladowych ilości wody. Inną metodą otrzymywania chlorku amonu jest reakcja podwójnej wymiany siarczanu amonu z chlorkiem sodu:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaCl → 2NH₄Cl + Na₂SO₄

W warunkach normalnych chlorek amonu stanowi biały proszek lub bezbarwne, krystaliczne ciało stałe. Dobrze rozpuszcza się w wodzie (w temperaturze pokojowej 37 g na 100 g H₂O). Po podgrzaniu do 335 °C sublimuje z częściową dysocjacją na chlorowodór i amoniak. W temperaturze ponad 350 °C dysocjacja jest stuprocentowa. Tak jak w wypadku syntezy chlorku amonu, proces ten nie zachodzi w całkowicie bezwodnym środowisku.

Chlorek amonu jest używany głównie jako elektrolit w suchych ogniwach Leclanchégo czyli najczęściej używanych dziś ogniwach galwanicznych. Stosuje się go również jako lek wykrztuśny, dodatek do paszy dla bydła, składnik szamponu.

Zjawisko rozkładu termicznego chlorku amonu było wykorzystywane do oczyszczania grotów lutownic oraz do oczyszczania powierzchni metali.

Chlorek amonu jest najstarszą znaną solą amonową. Po raz pierwszy został otrzymany już w czasach starożytnych (zobacz: historia amoniaku).

Jest stosowany w produktach spożywczych jako środek spulchniający i konserwujący E510.

Przypisy

Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.