| Tlenek potasu | |||||||||||
| |||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||
| |||||||||||
| |||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||
| Wzór sumaryczny | K2O | ||||||||||
| Masa molowa | 94,20 g/mol | ||||||||||
| Wygląd | jasnożółty lub szary, higroskopijny, krystaliczny proszek | ||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||
| Numer CAS | 12136-45-7 | ||||||||||
| |||||||||||
| |||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||
| Inne aniony | K2S, K2Se | ||||||||||
| Inne kationy | Li2O, Na2O, Rb2O, Cs2O | ||||||||||
| Podobne związki | K2O2, K2O3, KO2, KO3, KOH | ||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||
Tlenek potasu (K2O) – bladożółty związek potasu i tlenu, o właściwościach silnie zasadowych.
Tlenek potasu produkuje się z nadtlenku, działając na niego metalicznym potasem:
Wygodniejszą metodą jest ogrzewanie metalicznego potasu z saletrą: 2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2
K2O jest tlenkiem zasadowym, z wodą reaguje gwałtownie, dając żrący wodorotlenek potasu. Jest higroskopijny.
Zawartość potasu w nawozach, cementach i tym podobnych podaje się w przeliczeniu na K2O.
Czysty tlenek potasu jest też stosowany jako jeden z elementów tradycyjnego wypełnienia stosowanego do uzupełniania ubytków próchnicowych w zębach przez dentystów.
